Chemie - Chemische Bindung

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Chemie am Wirtschaftsgymnasium

Kurstag 15: Die polare Elektronenpaarbindung :: Elektronegativität EN :: EN-Differenz und Bindungstyp

Skript zum Kurstag

Medienmodul mit freundlicher Genehmigung des Ernst Klett Verlages, Stuttgart

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Inhalt:

Polare Elektronenpaarbindung
Elektronegativität
Elektronegativitätsdifferenz

Chemische Reaktion

B i n d u n g s t y p e n

E l e k t r o n e n p a a r b i n d u n g

L e w i s -S c h r e i b w e i s e

Kurstag 14: Bindungstypen :: Elektronenpaarbindung :: Lewis-Schreibweise :: Elektronegativität EN

Skript zum Kurstag

Sicherheit

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Inhalt:

Bindungstypen im Überblick
Elektronenpaarbindung
Lewis-Schreibweise
Wasser-Moleküle sind Dipole
Die unpolare Elektronen-paarbindung

Ihre Aufgabe im Kurs:

Bearbeiten Sie ein Arbeitsblatt zur Lewis-Schreibweise chemischer Verbindungen.

Quantitatives Stoffe & Teilchen Arbeitsblatt

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Quelle des Fotos

Wikipedia :: Wasserstropfen :: Ineke Huizing, 2013 :: CC BY 2.0

Version vom 06.07.2026

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Ihre Aufgabe im Kurs:

Beobachten Sie un diesem Medien-modul, wie sich die Elektronen-wolken des Wasserstoff- und des Chlor-Moleküls durchdringen und dabei ein Chlorwasserstoff-Molekül entsteht.

Erläutern Sie in eigenen Worten unter Verwendung der Fachsprache Gemeinsamkeiten und Unterschiede der Elektronenpaarbindung bei der unpolaren und bei der polaren Elektronenpaarbindung.

Ihre Aufgabe im Kurs:

Die Differenz in der Elektro-negativität EN der Atome, die an einer Verbindung beteilgt sind, ist ausschlaggebend dafür, welcher Bindungstyp entsteht: Ionen-bindung oder Elektronenpaar-bindung.

Verschaffen Sie sich einen Überblick zu den Bindungstypen. Achten Sie dabei besonders auf die Elektro-negativitätsdifferenzen, die für den jeweilgen Bindungstyp charakteris-tisch sind.

Atombau & PSE

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Ihre Aufgabe im Kurs:

Üben Sie in diesem Medienmodul den Zusammenhang zwischen ΔEN und Bindungstyp.

Ordnen Sie die Ionenbindung, die unpolare oder polare Elektronen-paarbindung den angegeben Verbindungen zu.

Tipp: Gut gebrauchen können Sie dazu das „PSE mit EN-Werten“ - einfach draufklicken,

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Ihre Aufgabe im Kurs:

Wasser - vielleicht der aufregendste Stoff auf unserer Erde. Auf jeden Fall, wären wir ohne ihn nicht lebensfähig.

Das Medienmodul illustriert die wichtigsten Eigenschaften von Wasser auf Stoff- und Teilchen-ebene.

Von besonderer Bedeutung für die Eigenschaften von Wasser ist der Dipolcharakter der Moleküle und damit verbunden, die Fähigkeit Wasserstoffbrücken auszubilden.

Selbstkontrolle PSE_EN_Werte_nach_Pauling.pdf

M e t a l l e i m W a n d e r d e r Z e i t

E i g e n s c h a f t e n d e r M e t a l l e

M e t a l l i s c h e L e i t f ä h i g k e i t

Medienmodul mit freundlicher Genehmigung des Ernst Klett Verlages, Stuttgart

Ihre Aufgabe im Kurs:

Mithilfe dieses Medienmoduls können Sie die Elektronenpaar- bzw. Lewis-Schreibweise üben.

Es stehen Ihnen dazu alle Elemente der Hauptgruppen m PSE zur Verfügung.

Ihre Aufgabe im Kurs:

Beobachten Sie in diesem Medien-modul wie sich die Elektronen-wolken bei der Bildung eines Wasserstoff-Moleküls durchdringen und eine gemeinsame Elektronen-wolke bilden.

P o l a r e E l e k t r o n e n p a a r b i n d u n g

E l e k t r o n e g a t i v i t ä t E N

E N -D i f f e r e n z u n d B i n d u n g s t y p

Kurstag 16: Metalle im Wandel der Zeit :: Eigenschaften der Metalle :: Metallische Leitfähigkeit

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Inhalt:

Metalle im Wandel der Zeit
Eigenschaften der Metalle
Metallische Leitfähigkeit

Ihre Aufgabe im Kurs:

Bearbeiten Sie das Infoblatt:

Arbeitsblatt Selbstkontrolle

Ihre Aufgabe im Kurs:

Bearbeiten Sie das Arbeitsblatt:

Infoblatt

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Kurstag 17: Salze und ihre Eigenschaften :: Die Ionenbindung :: Energiebilanz der Salzbildung

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Inhalt:

Salze und ihre Eigenschaften
Die Bildung von Ionen
Die Ionenbindung
Energiebilanz der Salzbildung

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Ihre Aufgabe im Kurs:

Im Schalenmodell wird gezeigt, wie die Ionenbildung durch Elektronen-übertragung bzw. Elektronen-übergang vor sich geht.

Beobachten Sie, wie sich die Elektronenkonfiguration in den Schalen der beteiligten Reaktions-partner dabei verändert.

Ihre Aufgabe im Kurs:

Bei der Reaktion zu einem Salz ordnen sich die positiv und negativ geladenen Ionen zu einem regel-mäßigen Ionengitter zusammen.

Am Beispiel der Reaktion von Natrium und Chlor zu Natriumchlorid wird dieser Vorgang in einem Trickfilm erläutert.

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Ihre Aufgabe im Kurs:

Bei der Reaktion zu einem Salz müssen die Reaktionspartner erst durch Energiezufuhr aktiviert werden.

Bei der Ausbildung des Ionengitters wird - wie hier gezeigt - ein großer Energiebetrag abgegeben.

Versuchen Sie mithilfe des Medienmoduls herauszufinden, in welchen Schritten die Bildung des Natriumchlorid-Gitters abläuft.

Medienmodul mit freundlicher Genehmigung des Ernst Klett Verlages, Stuttgart

Ihre Aufgabe im Kurs:

Die Bildung eines Ionengitters erfolgt über mehrere Schritte.

Dabei muss zunächst Energie zugeführt werden und schließlich Energie wird abgegeben.

Hier erfahren Sie, welche Energieformen sich bei der Salzbildung messen lassen und wie die Gitterneergie zur insgesamt exothermen Reaktion beiträgt.

Ihre Aufgabe im Kurs:

Lesen Sie das Infoblatt:

Arbeitsblatt Selbstkontrolle

Ihre Aufgabe im Kurs:

Bearbeiten Sie das Arbeitsblatt:

Infoblatt

Arbeitsblatt Selbstkontrolle

Ihre Aufgabe im Kurs:

Bearbeiten Sie das Arbeitsblatt:

S a l z e u n d i h r e E i g e n s c h a f t e n

I o n e n b i n d u n g

E n e r g i e b i l a n z d e r S a l z b i l d u n g